Problema resuelto Valencia química, Cantidad de energía

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El etanol, CH3CH2OH (l), está siendo considerado como un posible sustituto de los combustibles fósiles tales como el octano, C8H18 (l), componente mayoritario de la gasolina. Teniendo en cuenta que la combustión del etanol como del octano, da lugar a CO2 (g) y H2O (l), calcula:
a) La entalpía correspondiente a la combustión de 1 mol de etanol y 1 mol de octano.
b) La cantidad de energía en forma de calor que desprenderá al quemarse 1 gramo de etanol y compárala con la que desprende la combustión de 1 gramo de octano.
c) La cantidad de energía en forma de calor que se desprende en cada una de las reacciones de combustión (de etanol y de octano) por cada mol de CO2 que se produce.
DATOS: ΔHfo [CH3CH2OH (l)] = −277,7 kJ · mol-1; ΔHfo [C8H18 (l)] = −250,1 kJ · mol-1; ΔHfo [CO2 (g)] = −393,5 kJ · mol-1; ΔHfo [H2O (l)] = −285,8 kJ · mol-1; Ar (H) = 1 u; Ar (C) = 12 u; Ar(O) = 16 u.


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