Selectividad Valencia 2009 química, ejercicio sobre gasolina

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La gasolina es una mezcla compleja de hidrocarburos que a efectos prácticos se considera que está constituida por octano, C8H18 (l). La combustión de un hidrocarburo produce agua y dióxido de carbono. Se quema completamente 60 L de octano. Calcula:
a) El volumen de aire (en m3), que se necesitará, medido a 765 mm Hg y 25 ºC, para llevar a cabo esta combustión.
b) La masa de agua, en kg, producida en dicha combustión.
c) El calor que se desprende.
DATOS: Aire (21 % O2) en volumen; d (C8H18) = 0,8 g · mL-1; ΔHof (CO2) = –393,5 kJ · mol-1; ΔHof [H2O (l)] = –285,8 kJ · mol-1; ΔHof [C8H18 (l)] = –249,8 kJ · mol-1; Ar (H) = 1 u; Ar (O) = 16 u; Ar (C) = 12 u; R = 0,082 atm · L · mol-1 · K-1.


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