Ejercicios resueltos de química básica

Aquí tienes ejercicios resueltos de química básica para preparar los exámenes de 2º de Bachillerato y también los exámenes de PAU. En la web tienes más de 2000 problemas resueltos de Física, Química y Matemáticas.

Ejercicios resueltos de química básica paso a paso

Problema resuelto 1:

Calcule la composición centesimal del ácido sulfúrico.
Datos. Masas atómicas: H = 1; S = 32; O = 16

Solución del problema 1:
Calculamos la masa molecular del ácido sulfúrico:
M (H2SO4) = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 = 98 uma
Para calcular la cantidad de cada elemento contenido en 100 g de compuesto,
establecemos las relaciones:

Ejercicios resueltos de Química básica problema 1

Problema resuelto 2:

Un hidrocarburo tiene la siguiente composición centesimal: 17´24 % de hidrógeno
82´76 % de carbono. Sabiendo que la masa molecular del compuesto es 58.
Calcule:
a) La formula empírica.
b) La formula molecular.
Datos. Masas atómicas: H = 1; C = 12

Solución del problema 2:
a) La relación de moles de cada elemento presente en el hidrocarburo se obtiene
dividiendo la cantidad de cada uno entre su masa molar:

Ejercicios resueltos de Química básica problema 2 a

La relación en moles coincide con la relación en átomos. Si dividimos entre el
menor de ellos queda:

Ejercicios resueltos de Química básica problema 2 b

Como la relación de combinación tiene que ser según números enteros se
multiplican por dos y da la formula empírica siguiente: C2H5

b) Como se conoce el valor de la masa molécula:
58 = (2 x 12 x n) + (5 x 1 x n) = 29n
despejando, n = 2 , con lo que la formula molecular es C4H10

Problema resuelto 3:

Una sustancia orgánica está formada únicamente por C (64’80 %), H (13’61 %) y O
(resto hasta 100 %). En condiciones normales 2 g del compuesto gaseoso ocupan
604’4 cm3. Calcule:
a) La fórmula empírica.
b) La fórmula molecular.
Datos. Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16.

Solución del problema 3:

a) Se calcula el tanto por ciento de oxigeno contenida en la muestra:
%O =100-64.8-13.61 = 21.39
A continuación se divide el tanto por ciento de cada elemento por la masa de un
mol de átomos (masa atómica)

Ejercicios resueltos de Química básica problema 3 a

Para encontrar la relación de combinación se dividen todos esos valores por el
menor:

Ejercicios resueltos de Química básica problema 3 b

La fórmula empírica será: C4H10O

b) Para calcular la fórmula molecular es necesario conocer la masa de un mol,
que se calcula aplicando el concepto de volumen molar:

Ejercicios resueltos de Química básica problema 3 c
La fórmula molecular será: C4H10O

Problema resuelto 4:

Cuando se queman 2.57 g de un compuesto orgánico, sólo contiene C, H, O, se
producen 5.143g de CO2 y 0.9015 g de H2O. ¿Cuál será la fórmula empírica del
compuesto?
Datos. Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16

Solución del problema 4:
Se calculan los gramos de carbono e hidrógeno que hay en la muestra y por
diferencia la de oxígeno:

Ejercicios resueltos de Química básica problema 4 a
Carbono = 1.40g; Hidrógeno = 0.100g; Oxigeno = 2.57 – 0.100 – 1.40 = 1.07g
A continuación se opera igual que antes:

Ejercicios resueltos de Química básica problema 4 b
Para obtener una combinación según números enteros, se multiplican todos por
cuatro, dando la siguiente fórmula empírica: C7H6O4

Problema resuelto 5:

El sulfato de amonio, (NH4)2SO4, se utiliza como fertilizante en agricultura.
Calcule:
a) El tanto por ciento en peso de nitrógeno en el compuesto.
b) La cantidad de sulfato de amonio necesaria para aportar a la tierra 10 kg de
nitrógeno.
Datos. Masas atómicas: H = 1; N = 14; O = 16; S = 32.

Solución del problema 5:
a)Como en cada mol de sulfato de amonio hay 28 g de nitrógeno, el % en peso de
nitrógeno, será:
Mm(NH4)2SO4 = 132 g

Ejercicios resueltos de Química básica problema 5 a

b)Como sabemos que al abonar con 132 g de sulfato de amonio aportamos 28 g
de nitrógeno a la tierra; para aportar 10 Kg de nitrógeno la cantidad necesaria
de sulfato de amonio, será:

Ejercicios resueltos de Química básica problema 5 b

Problema resuelto 6:

Se toman 25 mL, de un ácido sulfúrico de densidad 1,84 g/ cm3 y del 96% de
riqueza en peso y se le adiciona agua hasta 250 mL.
a) Calcule la molaridad de la disolución resultante.
b) Indique el material necesario y el procedimiento a seguir para preparar la
disolución.
Datos. Masas atómicas: H = 1; O = 16; S = 32.

Solución del problema 6:
a) Calculamos la masa de 25 mL de disolución:
m = d · V = 1’84 g/mL x 25 mL = 46 g

Como la riqueza es del 96% la cantidad de soluto (ácido sulfúrico), será:
nº g H2SO4 = 46 g x 0’96 = 44’2 g de H2SO4

Transformamos la masa en moles:
Mm (H2SO4) = 98 g

Ejercicios resueltos de Química básica problema 6 a
Por tanto, la molaridad, será:

Ejercicios resueltos de Química básica problema 6 b
b)Material necesario: Pipeta de 25 mL , matraz aforado de 250 mL y frasco
lavador.
Procedimiento: En el matraz aforado de 250cm3 se añaden aproximadamente 150
mL de agua destilada o desmineralizada y a continuación se añaden los 25 mL de
ácido sulfúrico concentrado que hemos tomado con la pipeta del frasco del ácido
sulfúrico concentrado. Se agrega luego agua con el frasco lavador hasta las
proximidades del enrase. A continuación, se enrasa añadiendo con la pipeta
agua, gota a gota, hasta que la parte inferior de la superficie cóncava sea
tangente con la raya del enrase. Por último, se cierra el matraz aforado con su
tapón y se invierte varias veces para uniformizar la concentración de la
disolución preparada.

Problema resuelto 7:

a) Calcule la masa de NaOH sólido del 80% de pureza en peso, necesaria para
preparar 250 mL de disolución acuosa 0,025 M.
b) Explique el procedimiento para preparar la disolución, indicando el material
necesario.
Datos. Masas atómicas: H = 1; O = 16; Na = 23.

Solución del problema 7:
a) Los moles necesarios para preparar 250 mL de disolución acuosa 0’025 M,
serán:
nº moles = Molaridad · V
nº moles = 0’025 moles/L x 0’25 L = 6’25 · 10-3 moles de NaOH

Transformando los moles a gramos:
Mm (NaOH) = 40 g
nº g NaOH = 6’25 · 10-3 x 40 = 0’25 g NaOH puro
Como la sosa es del 80% de pureza en peso de NaOH :

Ejercicios resueltos de Química básica problema 7 a
b) Material necesario: Balanza, vidrio de reloj, vaso de precipitados, embudo,
matraz aforado de 250 mL, frasco lavador y pipeta.
Procedimiento: Se pesan 0’31 g de hidróxido de sodio sobre un vidrio de reloj y
se añaden al vaso de precipitados que contiene unos 100 mL de agua destilada o
desmineralizada. Se agita hasta que se disuelva completamente. A continuación
se vierte mediante el embudo la disolución en el matraz aforado, lavando con un
poco de agua, tanto el vaso de precipitados como el embudo, para disolver las
pequeñas cantidades de hidróxido de sodio que pudieran haber quedado. El agua
del lavado se vierte también en el matraz aforado. Se agrega luego agua hasta
las proximidades del enrase. A continuación, se enrasa añadiendo con la pipeta
agua, gota a gota, hasta que la parte inferior de la superficie cóncava sea
tangente con la raya del enrase. Por último, se cierra el matraz aforado con su
tapón y se invierte varias veces para uniformizar la concentración de la
disolución preparada.

¿Quieres más ejercicios resueltos de Física, Química o Matemáticas? Aquí tienes los enlaces que te llevan a más de 2000 problemas resueltos:

Problemas resueltos de Física 2º Bachillerato

Problemas resueltos de Química 2º Bachillerato

Problemas resueltos de Matemáticas 2º Bachillerato

En los siguientes enlaces también tienes más ejercicios:

Deja un comentario